Оксид цинка — это белый кристаллический порошок состава ZnO, соединение цинка и кислорода.
К какому классу относится оксид цинка? Оксид цинка относится к классу неорганических соединений — к оксидам. По химическим свойствам это амфотерный оксид: он реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Модификации ZnO
Оксид цинка 1 не существует в природе в устойчивом виде — цинк не образует устойчивых соединений со степенью окисления +1. Значительно более стабильным является оксид цинка II (ZnO).
Оксид цинка II образуется при соединении металлического цинка с кислородом при нагревании до 800–1000 °C. Формула оксида цинка II (ZnO) указывает на то, что цинк в нём имеет степень окисления +2.
Оксид цинка 2 — оксид цинка II (ZnO) — в данном соединении цинк находится в степени окисления +2. Это единственная устойчивая и наиболее распространённая форма данного соединения. Сам ZnO существует в нескольких кристаллических модификациях: устойчивый гексагональный вюрцит и кубические формы при высоких давлениях, но степень окисления цинка во всех +2.
Оксид цинка 3 — соединение Zn₂O₃ не существует: степень окисления +3 для цинка недостижима. Встречающиеся в некоторых источниках упоминания Zn₂O₃ ошибочны — речь обычно идёт о смесях ZnO с пероксидом цинка.
Оксид цинка 4 — пероксид цинка ZnO₂ существует, но это не оксид, а пероксид (содержит группу O₂²⁻). Он термодинамически нестабилен и при нагревании разлагается до оксида цинка II (ZnO) и кислорода (O₂).
Цинка оксид 5. Максимальная степень окисления цинка, которая может быть достигнута в оксиде, равна +2. Поэтому такой модификации не существует.
Оксид цинка — физические свойства
Масса оксида цинка зависит от его количества и вычисляется по формуле: масса = молярная масса × количество вещества.
Молярная масса ZnO равна 81,38 г/моль. Например, для 0,5 моль: масса = 81,38 × 0,5 ≈ 40,7 г.
Химические свойства оксида цинка
Степень окисления атома цинка в оксиде цинка (ZnO) равна +2.
Оксид цинка валентность — валентность цинка в ZnO равна II: атом цинка образует две связи с кислородом.
Оксид цинка, какой оксид — ZnO является амфотерным оксидом.
Оксид цинка амфотерный — он способен проявлять свойства как основания, так и кислоты в зависимости от условий реакции. С кислотами (HCl, H₂SO₄) оксид цинка реагирует как основание, образуя соли цинка и воду. Со щелочами (NaOH, KOH) он реагирует как кислота, образуя цинкаты.
Оксид цинка (ZnO) — химические свойства:
- Свойства основания: оксид цинка взаимодействует с кислотами, образуя соли и воду:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
- Свойства кислотного оксида: со щелочами при сплавлении оксид цинка образует цинкаты, проявляя кислотные свойства:
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (при сплавлении)
- Нерастворимость в воде: ZnO практически нерастворим в воде и с ней не реагирует.
- Восстановление до металла: при высокой температуре оксид цинка восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом или водородом:
ZnO + C → Zn + CO
ZnO + CO → Zn + CO₂
ZnO + H₂ → Zn + H₂O
- Образование солей: реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли цинка.
Какие с оксидом цинка реагируют вещества
Кислоты: реагирует с кислотами, образуя соответствующие цинковые соли и воду. Например:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Металлы. Оксид цинка взаимодействует с более активными металлами, которые способны восстановить цинк. Например, алюминий при нагревании восстанавливает цинк из оксида (алюмотермия):
3ZnO + 2Al → Al₂O₃ + 3Zn
А вот менее активные металлы (медь, серебро) с оксидом цинка не реагируют — вытеснить цинк они не могут.
Вода: оксид цинка с водой не реагирует. ZnO практически нерастворим, и гидроксид цинка при простом контакте с водой не образуется.
Карбонаты: при действии углекислого газа и воды на оксид цинка образуется основной карбонат цинка:
ZnO + CO₂ → ZnCO₃
Оксид цинка +и оксид натрия
При сплавлении оксида цинка с оксидом натрия (Na₂O) образуется цинкат натрия:
ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂
Реакция идёт в твёрдой фазе при высокой температуре (сплавление). Здесь оксид цинка проявляет кислотные свойства, реагируя с основным оксидом натрия.
Взаимодействие цинка +с оксидами
Металлический цинк может восстанавливать менее активные металлы из их оксидов. Например, цинк восстанавливает медь из оксида меди(II):
Zn + CuO → ZnO + Cu
А вот с оксидами более активных металлов (алюминия, магния) цинк не реагирует — вытеснить их он не может.
Сульфид цинка оксид цинка
Сульфид цинка и оксид цинка связаны через обжиг: при нагревании сульфида цинка на воздухе он окисляется до оксида цинка с выделением сернистого газа:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
Это основная реакция в металлургии цинка — обжиг сфалеритовых концентратов. Кроме того, и сульфид, и оксид цинка реагируют с кислотами:
ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Оксид цинка +и гидроксид натрия
Оксид цинка как амфотерный реагирует со щелочами. В растворе щёлочи образуется растворимый тетрагидроксоцинкат натрия:
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
При сплавлении (без воды) образуется цинкат натрия:
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
Оксид цинка +с серой
При сильном нагревании оксид цинка может реагировать с серой, но реакция сложная и неоднозначная; чистого простого уравнения для неё нет. Практического значения это взаимодействие не имеет — сульфид цинка получают другими путями.
Реакция оксида цинка с кислотой
Оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя соответствующую соль и воду. Оксид цинка уравнение реакции:
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
В этой реакции ZnO выступает как основный оксид: нейтрализует кислоту, образуя хлорид цинка и воду. Реакция идёт быстро, с выделением тепла.
Реакция оксида цинка (ZnO) с азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию нитрата цинка (Zn(NO3)2) и воды (H2O):
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Реакция оксида цинка с серной кислотой (H2SO4): при растворении ZnO в серной кислоте образуется сульфат цинка и вода:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Это основная и единственная реакция оксида цинка с серной кислотой — и с разбавленной, и с концентрированной образуется сульфат цинка.
Оксид цинка, гидроксид цинка реакция
Оксид цинка и гидроксид цинка связаны взаимными превращениями, но не прямой реакцией оксида с водой.
Гидроксид цинка получают не из оксида и воды (ZnO с водой не реагирует), а осаждением из раствора соли цинка щёлочью. Например, из нитрата цинка:
Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Обратное превращение — разложение гидроксида цинка в оксид — идёт при нагревании:
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
Цинк, оксид цинка, хлорид цинка, гидроксид цинка — что общего и в чем различие
Все перечисленные вещества содержат цинк в своем составе.
Цинков оксид (ZnO) — — белый порошок, соединение цинка с кислородом; полупроводник, используется как пигмент, в косметике и солнцезащитных средствах.
Цинка хлорид (ZnCl2) — белая соль цинка и хлора; хорошо растворима в воде, очень гигроскопична, применяется во флюсах и как антисептик.
Цинковый гидроксид (Zn(OH)2) — это белый порошок, который используется в качестве коагулянта для очистки воды, а также в производстве красок и лаков.
Однако химически эти вещества различаются в своей структуре и свойствах.
Цинк оксид (ZnO) — это соединение цинка с кислородом. Оно имеет кристаллическую структуру и обладает свойствами полупроводника.
Хлорид цинка (ZnCl2) — это соль, состоящая из ионов цинка и хлорида. Она имеет высокую растворимость в воде и обладает высокой степенью гигроскопичности.
Гидроксид цинка (Zn(OH)2). — амфотерный гидроксид цинка. Получают его осаждением из растворов солей цинка щёлочью. Нерастворим в воде, проявляет свойства и кислоты, и основания.
Все перечисленные вещества содержат цинк, они имеют разную химическую структуру и свойства, что делает их уникальными в различных применениях.
Эти соединения имеют широкое применение в различных отраслях промышленности и быта благодаря свойствам цинка, таким как его антибактериальные и противовоспалительные свойства, а также способность улучшать состояние кожи и волос.
Цинк, оксид цинка, хлорид цинка, гидроксид цинка — можно ли получить из перечисленных веществ гидроксид цинка?
Да. Цинк или оксид цинка растворяют в кислоте, получая соль, затем осаждают гидроксид щёлочью:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Гидроксид цинка, оксид цинка — вода
Гидроксид цинка и оксид цинка — соединения цинка с кислородом, различаются наличием водорода: в Zn(OH)₂ есть гидроксогруппы, в ZnO — нет.
Важно: оксид цинка с водой не реагирует. ZnO нерастворим, и гидроксид цинка при контакте с водой не образуется. Получить Zn(OH)₂ можно только осаждением из раствора соли цинка щёлочью.
Вода — растворитель и участник многих реакций, но с оксидом цинка не взаимодействует.
Цинк, оксид цинка, нитрат цинка — гидроксид
Все вещества содержат элемент цинк (Zn), но являются разными соединениями с разными свойствами.
Цинковый оксид (ZnO) — это белый порошок, который используется в качестве пигмента в косметике и красках, а также в производстве резиновых изделий, керамики, стекла и других материалов. Он также используется в медицине как противовоспалительное и противомикробное средство, частично в процессе холодного цинкования (как побочный элемент).
Цинковый нитрат (Zn(NO3)2) — это белый кристаллический порошок, который используется в качестве катализатора, в производстве пищевых добавок и удобрений, а также в медицине для лечения грибковых инфекций и как антисептик.
Цинковый гидроксид (Zn(OH)2) — это белый кристаллический порошок, который используется в качестве катализатора, в производстве красителей и пластмасс, а также как антисептик и противогрибковое средство.
Все три соединения содержат цинк, который является химическим элементом с атомным номером 30 в периодической таблице элементов. Также все три соединения имеют сходные физические свойства, такие как белый цвет и не растворимость в воде, но каждое из них имеет уникальные свойства и применения в различных отраслях промышленности и медицине.
Цинк, оксид цинка и нитрат цинка могут быть использованы для получения гидроксида цинка. Один из способов получения гидроксида цинка — это растворение цинка или оксида цинка в кислоте и последующее осаждение гидроксида цинка добавлением гидроксида натрия или другого щелочного раствора:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3.
Полученный осадок гидроксида цинка можно затем отфильтровать, высушить и использовать в различных приложениях, таких как производство резиновых изделий, лаков, красок и других промышленных продуктов.
Оксид цинка — методики получения
— Обжиг цинковых руд (сульфидных концентратов): основной промышленный способ. Сульфид цинка (сфалерит) нагревают на воздухе при температуре около 900–1000 °C, и он окисляется до оксида цинка:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
Выделяющийся сернистый газ направляют на производство серной кислоты.
— Термическое разложение соединений цинка: оксид цинка получают прокаливанием гидроксида, карбоната или нитрата цинка. При нагревании они разлагаются с образованием ZnO:
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
ZnCO₃ → ZnO + CO₂
— Сжигание паров металлического цинка (французский метод): цинк испаряют и сжигают в потоке воздуха; образуется тонкодисперсный порошок оксида цинка. Это основной способ получения чистого ZnO для красок, резины и косметики:
2Zn + O₂ → 2ZnO
— Прямой метод из руды (американский метод): цинковую руду или вторичное сырьё восстанавливают углём до паров цинка, которые тут же сгорают до оксида. Даёт менее чистый продукт с примесями.
— Золь-гель метод: соль цинка (например, ацетат) в растворе переводят через стадии золя и геля в оксид цинка. Метод позволяет получать наноразмерный ZnO с контролируемым размером частиц для электроники и катализа.
— Электрохимический метод: при электролизе водных растворов солей цинка, таких как сульфат цинка, на катоде осаждается металлический цинк, а на аноде выделяется кислород. Сам по себе оксид цинка образуется не напрямую в растворе, а уже на следующем этапе — при окислении полученного металлического цинка кислородом воздуха. Поэтому, когда говорят, что в результате электрохимической переработки образуется оксид цинка в виде белого порошка, имеют в виду совокупность стадий: электролитическое выделение цинка с последующим его окислением до ZnO.
Оксид цинка – области применения
Оксид цинка в гальванике и электролитах цинкования
Оксид цинка — основной источник цинка в щелочных (цинкатных) электролитах гальванического цинкования. В отличие от кислых электролитов, где цинк вводят в виде сульфата или хлорида, в щелочных его вводят именно через оксид цинка, растворяя его в едком натре.
При растворении оксида цинка в концентрированном растворе гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия — рабочая форма цинка в электролите:
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
При прохождении тока на катоде (детали) цинк из цинкат-иона восстанавливается до металла, образуя покрытие, а щёлочь при этом регенерируется:
[Zn(OH)₄]²⁻ + 2e⁻ → Zn + 4OH⁻
Преимущество оксида цинка как компонента электролита в том, что он даёт чистый источник цинка без посторонних анионов — сульфата или хлорида, которые в щелочной ванне нежелательны. Типовое содержание оксида цинка в щелочных электролитах — порядка 8–15 г/л, а едкого натра — 100–150 г/л (точные значения зависят от рецептуры и подбираются под конкретное производство).
Щелочные цинкатные электролиты ценят за высокую рассеивающую способность — они дают равномерное покрытие на деталях сложной формы, с глубокими отверстиями и полостями, где кислые электролиты осаждают цинк неравномерно. После осаждения цинковое покрытие пассивируют (хроматируют) — именно этот этап определяет итоговую коррозионную стойкость.
Оксид цинка: задачи с решениями
Оксид цинка ZnO — одно из ключевых соединений цинка в школьном и вузовском курсе химии. Разберём типовые задачи с подробными решениями.
Задача 1. Оксид цинка и соляная кислота
Условие: Запишите уравнение реакции оксида цинка с соляной кислотой в молекулярном и сокращённом ионном виде.
Решение: Оксид цинка как основный оксид реагирует с кислотой, образуя соль и воду.
Молекулярное уравнение:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O
Оксид цинка нерастворим, поэтому в ионном уравнении записывается в молекулярной форме.
Задача 2. Оксид цинка и серная кислота
Условие: Что образуется при растворении оксида цинка в серной кислоте?
Решение:
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Образуется сульфат цинка и вода. Это реакция нейтрализации основного оксида кислотой.
Задача 3. Оксид цинка и азотная кислота
Условие: Запишите уравнение реакции оксида цинка с азотной кислотой.
Решение:
ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O
Образуется нитрат цинка и вода.
Задача 4. Доказательство амфотерности
Условие: Докажите уравнениями реакций, что оксид цинка амфотерный.
Решение: Амфотерность означает, что вещество реагирует и с кислотами, и со щелочами. Оксид цинка проявляет оба свойства.
С кислотой (ведёт себя как основный оксид):
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Со щёлочью (ведёт себя как кислотный оксид) — в растворе образуется тетрагидроксоцинкат:
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
Способность реагировать и с кислотой, и со щёлочью доказывает амфотерность оксида цинка.
Задача 5. Оксид цинка и гидроксид натрия при сплавлении
Условие: Что образуется при сплавлении оксида цинка с гидроксидом натрия?
Решение: При сплавлении (без воды) образуется цинкат натрия:
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
В растворе же образуется тетрагидроксоцинкат Na₂[Zn(OH)₄]. Разница в том, что при сплавлении вода удаляется, и получается безводный цинкат.
Задача 6. Реагирует ли оксид цинка с водой
Условие: Образуется ли гидроксид цинка при добавлении воды к оксиду цинка?
Решение: Нет:
ZnO + H₂O → реакция не идёт
Оксид цинка практически нерастворим в воде и с ней не реагирует. Гидроксид цинка нельзя получить прямым действием воды на оксид — его получают осаждением из раствора соли цинка щёлочью.
Задача 7. Реагирует ли оксид цинка с медью
Условие: Вытеснит ли медь цинк из оксида цинка?
Решение: Нет:
ZnO + Cu → реакция не идёт
Медь менее активна, чем цинк (стоит правее в ряду активности), поэтому вытеснить цинк из оксида не может. Реакция возможна только в обратную сторону: цинк вытесняет медь из оксида меди — Zn + CuO → ZnO + Cu.
Задача 8. Восстановление оксида цинка углеродом
Условие: Запишите уравнение восстановления оксида цинка углём (коксом).
Решение:
ZnO + C → Zn + CO↑
При высокой температуре углерод восстанавливает цинк из оксида. Эта реакция лежит в основе пирометаллургического получения цинка.
Задача 9. Восстановление оксида цинка водородом
Условие: Что произойдёт при пропускании водорода над нагретым оксидом цинка?
Решение:
ZnO + H₂ → Zn + H₂O
Водород восстанавливает цинк из оксида, образуя металлический цинк и воду.
Задача 10. Цепочка превращений
Условие: Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂.
Решение:
Сжигание цинка:
2Zn + O₂ → 2ZnO
Растворение оксида в соляной кислоте:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Осаждение гидроксида щёлочью:
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Все три реакции реальны и часто встречаются в заданиях на цепочки превращений.
Задача 11. Массовая доля цинка в оксиде цинка
Условие: Вычислите массовую долю цинка в оксиде цинка ZnO.
Решение:
Шаг 1. Молярная масса:
M(ZnO) = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль
Шаг 2. Массовая доля цинка:
ω(Zn) = 65,38 / 81,38 × 100% ≈ 80,3%
Ответ: массовая доля цинка в оксиде цинка составляет около 80,3%.
Задача 12. Расчёт массы по уравнению
Условие: Какая масса оксида цинка образуется при сжигании 13 г цинка в кислороде?
Решение:
Шаг 1. Уравнение реакции:
2Zn + O₂ → 2ZnO
Шаг 2. Количество вещества цинка:
n(Zn) = 13 / 65,38 = 0,199 моль
Шаг 3. По уравнению n(ZnO) = n(Zn) = 0,199 моль.
Шаг 4. Масса оксида цинка:
M(ZnO) = 81,38 г/моль
m(ZnO) = 0,199 × 81,38 ≈ 16,2 г
Ответ: около 16,2 г оксида цинка.
Задача 13. Оксид цинка в щелочном электролите цинкования
Условие: В каком виде цинк присутствует в щелочном электролите цинкования и как его туда вводят? Запишите уравнения.
Решение: В щелочной электролит цинк вводят, растворяя оксид цинка в растворе гидроксида натрия. Образуется растворимый комплекс — тетрагидроксоцинкат натрия:
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
Именно в форме цинкат-иона [Zn(OH)₄]²⁻ цинк находится в рабочем электролите. При электролизе на катоде из него осаждается металлический цинк, образуя покрытие:
[Zn(OH)₄]²⁻ + 2e⁻ → Zn + 4OH⁻
Таким образом, оксид цинка служит удобным источником цинка без посторонних анионов, а выделяющаяся щёлочь возвращается в раствор.
Часто задаваемые вопросы об оксиде цинка
Какой оксид — оксид цинка: основный, кислотный или амфотерный?
Оксид цинка амфотерный. Он реагирует и с кислотами (как основный оксид, образуя соли цинка), и со щелочами (как кислотный оксид, образуя цинкаты). Это его ключевое химическое свойство.
Реагирует ли оксид цинка с водой?
Нет. Оксид цинка практически нерастворим в воде и с ней не реагирует. Гидроксид цинка нельзя получить прямым действием воды на оксид — его получают осаждением из раствора соли цинка щёлочью.
Какого цвета оксид цинка?
Белый. При нагревании он обратимо желтеет, а при остывании снова становится белым — это особенность ZnO, связанная с дефектами кристаллической решётки.
Чему равна степень окисления цинка в оксиде цинка?
+2. Это единственная устойчивая степень окисления цинка, поэтому существует только оксид ZnO; соединений вида Zn₂O₃ или ZnO со степенью выше +2 не существует.
Как оксид цинка реагирует с кислотами?
Образует соответствующую соль цинка и воду. Например, с соляной кислотой: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; с серной: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.
Как получают оксид цинка?
Основные способы: обжиг сульфидных цинковых руд (2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂), сжигание паров металлического цинка (французский метод) и термическое разложение гидроксида или карбоната цинка при нагревании.
Можно ли восстановить цинк из оксида?
Да. При высокой температуре оксид цинка восстанавливается до металла углеродом (ZnO + C → Zn + CO), угарным газом или водородом (ZnO + H₂ → Zn + H₂O). На этом основано пирометаллургическое получение цинка.
Где применяется оксид цинка?
В производстве резины (активатор вулканизации), красок (цинковые белила), косметики и мазей (защита кожи, антисептик), керамики, а также как компонент щелочных электролитов цинкования.
Зачем оксид цинка в электролите цинкования?
В щелочных (цинкатных) электролитах оксид цинка — источник цинка: его растворяют в едком натре до цинката натрия Na₂[Zn(OH)₄], из которого при электролизе осаждается цинковое покрытие.
Словарь терминов
Оксид цинка (ZnO) — амфотерный оксид цинка, белый кристаллический порошок, нерастворимый в воде; полупроводник с широкой запрещённой зоной.
Амфотерность — способность соединения проявлять и кислотные, и основные свойства. Оксид цинка реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Основный оксид — оксид, реагирующий с кислотами с образованием соли и воды. Оксид цинка проявляет свойства основного оксида в реакциях с кислотами.
Кислотный оксид — оксид, реагирующий с основаниями. Оксид цинка проявляет кислотные свойства в реакциях со щелочами, образуя цинкаты.
Цинкат — соль, образующаяся при реакции оксида или гидроксида цинка со щёлочью. В растворе — тетрагидроксоцинкат Na₂[Zn(OH)₄], при сплавлении — Na₂ZnO₂.
Вюрцит — гексагональная кристаллическая структура, в которой кристаллизуется оксид цинка при обычных условиях.
Запрещённая зона — энергетический параметр полупроводника. У оксида цинка она широкая (около 3,3 эВ), что определяет его оптические и электрические свойства.
Обжиг — окисление сульфида цинка при высокой температуре с образованием оксида цинка и сернистого газа; первая стадия получения цинка из руды.
Восстановление — процесс получения металлического цинка из оксида действием восстановителя (углерода, водорода, угарного газа) при нагревании.
Цинковые белила — белый пигмент на основе оксида цинка, применяемый в красках.
Французский метод — получение оксида цинка сжиганием паров металлического цинка; даёт чистый продукт для красок и косметики.
Цинкатный электролит — щелочной электролит цинкования, в котором цинк присутствует в виде цинкат-иона; источником цинка служит оксид цинка.